Soal Latihan Asam Basa Buku Erlangga + Pembahasan (KTSP)

Soal 1
Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan H2SO4 0,005 M
b. Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
c. 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
d. Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.

Pembahasan:
Larutan H2SO4 0,005 M
H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 (lihat jumlah H+ yang dilepaskan) sehingga :
[H+] = M x Valensi asam
        = 5 x 10-3 x 2
        = 10-2
pH = - log [H+]
      = - log 10-2
      = 2

Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
Cari molnya terlebih dahulu bau cari konsentrasi basanya. Ca(OH)2 adalah basa kuat bervalensi 2.
n Ca(OH)2 = gr / Mr
                   = 3,7/ 74
                   = 0,05 mol
M Ca(OH)2 = n/V = 0,05 / 10 = 0,005 M = 5 x 10-3
[OH-] = M x Valensi basa
           = 5 x 10-3 x 2
            = 10-2
pOH = - log [OH-]
     = - log 10-2
     = 2
pH = 14 - 2 = 12

1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
Karena larutan H2SO4 diencerkan kita perlu mencari berapa konsentrasinya setelah pengenceran menggunakan rumus:
V1 . M1 = V2 . M2
1 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2
M2 = 1 x 10-4 M
H2SO4 adalah asam kuat valensi 2 sehingga
[H+] = M x Valensi asam
        = 1 x 10-4 x 2
        = 2 x 10-4
pH = - log [H+]
      = - log 2 x 10-4
      = 4

Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.
Karena ini asam pekat maka kita cari dulu konsentrasi asam pekatnya menggunakan rumus :
M H2SO4 = % x Massa Jenis . 10/ Mr
                 = 98 x 1,8 . 10 / 98
                 = 18 M
Kemudian larutan pekat ini diambil 1,8 mL kemudian diencerkan dengan 200 mL air, maka  konsentrasi setelah pengenceran adalah :
V1 x M 1 = V2 x M2
1,8 mL x 18 M = 200 mL x M2
M2 = 0,162 M

[H+] =  M x Valesi asam
        = 0,162 x 2
        = 0,324 = 3,24 x 10-1
pH = - log [H+]
      = - log 3,24 x 10-1
      = 1 - log 3,24

Soal 2
Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
b. Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01

Pembahasan:
Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
asam formiat merupakan asam lemah sehingga untuk mecari [H+] nya digunakan rumus :
[H+] = √Ka x M
         = √1,9 x 10-4 x 10-2
         =  1,4 x 10-6
pH = - log [H+]
      = - log 1,4 x 10-6
     = 6 - log 1,4

Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01
Jika diketahui derajat ionisasi maka kita dapat menggunakan rumus:
[H+] =  α x M
        = 10-2 x 2 x 10-1
        = 2 x 10-3
pH = - log [H+]
      = - log 2 x 10-3
      = 3 - log 2

Soal 3
Hitunglah konsentrasi H+ dalam alrutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10-5?

Pembahasan :
NH3 adalah basa lemah , untuk mencari H+ maka cari dulu konsentrasi ion OH-nya
[OH-] = √Kb x M
           =√10-5 x 10-3
           = 10-4
[H+][OH-] = Kw
[H+][10-4] = 10-14
[H+] = 10-14/10-4
         = 10-10

Soal 4
Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mepunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukanlah Ka dari asam lemah tersebut?

Pembahasan :
Pertama kit cari dulu pH dari HCl 0,001 M
[H+] = M x Valensi asam
         = 10-3 x 1
         = 10-3
pH =  - log [H+]
      = - log 10-3
      = 3

pH asam lemah HA 0,1 = pH HCl = 3
[H+] = 10-3
[H+] = √Kb x M
Kb = [H+]2 /M
      = (10-3)2 / 10-1
      = 2x 10-5

Soal 5
Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL aquades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan H2SO4 dapat diabaikan)

Pembahasan :
pH = 3 → [H+] = 10-3
[H+] = M H2SO4 x Valensi asam
10-3 = M H2SO4 x 2
M H2SO4 = 10-3/2
                  = 5 x 10-4 (ini adalah konsentrasi H2SO4 stelah dimasukkan ke dalam 500 mL aqudes)

Untuk mencari Volume H2SO4 yang ditambahkan maka digunakan rumus pengenceran
V1 x M1 = V2 x M2
V1 x 1 M = 500 mL x 5 x 10-4
V1 = 0,25 mL

Soal 6
Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukanlah pH campuran larutan ini?

Pembahasan :
n H2SO4 = M x V = 0,004 x 0,1 = 4 x 10-4
n H+ = 2 x n H2SO4
         = 2 x 4 x 10-4
         = 8 x 10-4

n HCL = M x V = 0,012 x 0,1 = 1,2 x 10-3
n H+ = 1 x 1,2 x 10-3
         = 1,2 x 10-3

n H+ total = n H+ H2SO4 + nH+ HCL
                = 8 x 10-4 + 1,2 x 10-3
                = 20 x 10 -4
                = 2 x 10-3
[H+] total = n H+ total / Vcamp
                = 2 x 10-3/0,2
                = 1x 10-2
pH = -log [H+] total
     = - log 1x 10-2
     = 2

Share this post