Hukum Dasar KImia

Hukum Kekekalan Massa - Lavoisier

Percobaan 

Pada tahun 1774, Lavoisier memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertututp. Dengan menimbang massa secara teliti, ia berhasil membuktikan bahwa dalam rekasi itu .tidak terjadi perubahan massa. Kemudian ia mengemukakan pernyataan itu sebagai Hukum kekekalan massa.

Bunyi:

"pada reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"

Dengan kata lain :

"Materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan"

Contoh Soal :

Pada pembakaran 2,4 gram magnesium habis bereaksi di udara menghasilkan 4 gram  magnesium oksida. Hitunglah massa oksigen yang dibutuhkan dalam reaksi itu :

Pembahasan :

Magnesium + Oksigen → Magnesium Oksida

       2,4 g             ?                       4 g

Karena senyawa habis bereaksi maka berlaku hukum kekekalan massa

Massa Oksigen = Massa Magnesium Oksida - Massa Magnesium

                           = 4 - 2

                           = 2 gram

Hukum Perbandingan Tetap - Proust

Jika lavoisier meneliti massa zat, Proust mempelajari unsur -unsur dalam senyawa. Yang menjadi pertanyaaan proust adalah bagaimanakan perbandingan unsur -unsur dalam senyawa tersebut.

Misalkan perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam membentuk molekul air.Setelah ditelitinya, didapatkan bahwa perbandingan massa unsur unsur yang membentuk suatu senyawa adalah tetap. Sehingga ia merumuskan pernyataannya dalam sebuah hukum yang dikenal dengan hukum perbandingan tetap.

"Perbandingan massa unsur - unsur dalam suatu senyawa adalah tetap"

Contoh Soal :

Tentukanlah perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO₂  jika diketahui Rr N = 14, O = 16.?

Pembahasan :

perbandingan massa unsur nitrogen dan oksigen dapat ditetukan dengan:

                         Massa C : Massa O

Jumlah Atom N x  Ar N : Jumlah atom O x Ar O

                             1 x 14 : 2 x 16

                                   14 : 32

                                      7 : 6

Jadi perbandingan massa unsur nitrogen dengan oksigen dalam senyawa adalah 7 : 6

Pada  Hukum Perbandingan Tetap Berlaku :

dan 

Contoh soal : 

Pada reaksi antara logam magnesium dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi :  

2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan tersisa logam magnesium sebanyak 1 gram. Berapa massa oksigen dan magnesium dalam magnesium oksida? 9 Ar Mg = 24, O =16)

Pembahasan :

Dengan mengunakan rumus diatas kita akan tentukan massa masing masing senyawa dalam Magnesium oksida :

Massa O dalam MgO

= Ar O/Mr MgO x Massa MgO

= 16/40 x 15 gram

= 6 gram

Massa Mg dalam MgO

= Ar Mg / Mr MgO x Massa MgO

= 24/40 x 15 gram

= 9 gram

Hukum Perbandingan Berganda - Dalton

Dalton tertarik mepelajari dua buah unsur yang jika bereaksi dapat membentuk lebih dari satu senyawa seperti nitrogen dan oksigen yang dapat membentuk N₂O, NO, N₂O₃

Dari hasil percobaannya didapatkan kesimpulan yang dirumskan dalam hukum perbandingan berganda miliknya, yang berbunyi :

" apabila dua unusr dapat membentuk lebih dari satu senyawa, jika perbandingan massa unsur pertama di buat tetap, maka perbandingan unsur lain dalam senyawa senyawa itu adalah bulat dan sederhana"

Contoh Soal:

Nitrogen dan oksigen dapat mebentuk senyawa senyawa dengan komposisi massa terlihat pada tabel berikut ini :

jika perbandingan massa nitrogen dalam keempat senyawa adalah tetap. Tentukanlah perbandingan atom oksigen dalam keempat senyawa tersebut?

Pembahasan :

dari tabel tersebut sudah dibuat perbandingan massa nitrogen adalah tetap (sama) yaitu 7 g. Maka perbandingan massa oksigen dalam keempat senyawa tersebut adalah :

4 : 8 : 12 : 16

1 : 2 : 3 :4

pebandingannya adalh bilangan bulat dan sederhana.

Hukum Perbandingan Volume - Gay- Lussac

Gay lussac mereaksikan gas hidrogen dan nitrogen sehingga terbentuk amonia, ternyata hidrogen yang diperlukan tig kali gas nitrogen. Yang menarik perhatian gay lussa adalah perbandingan volume gas gas yang bereaksi itu adalah bulat dan sederhana. Berdasarkan kenyataan itu, Gay lussac membuat pernyataan yang dikenal dengan Hukum Perbandingan Volume, berbunyi :

"Volume gas -gas yang terlibat dalam suatu reaksi pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana" 

 atau 

Pebandingan Volume = Perbandingan Koefisien Reaksi

Contoh Soal :

Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi berikut :

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6H₂O.Volume gas karbondioksida yang terbentuk pada pembakara 3L gas etana adalah .. . . L?

Pembahasan :

Pebandingan Volume = Perbandingan Koefiesien

VO₂ : VC₂H₆ = 4 : 2

VO₂ = 4/ 2 x VC₂H₆

        = 4/2 x 3L

        = 6 L

  Hukum Avogadro

Pada tahun 1811, avogadro mempelajari kembali percobaan Gay Lussa dan kekeratan dalton terhadap percobaan ini. Avogadro sangat tertarik memepelajari sifat gas dan memuat pernyataan yang dikenal dengan hipotesis Avogadro, Berbunyi :

"Pada suhu dan tekana yang sama, Semua gas yang volumenya sama mempunyai jumlah molekul yang sama"

atau

"Perbandingan Volume Gas = Perbandingan Jumlah Molekul"

 

Share this post