Menghitung pH dan pOH Berbagai Campuran Asam - Basa

Campuran Asam Kuat + Basa Kuat
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

JIka Habis Bereaksi 

Maka yang dihasilkan adalah garam (NaCl) yang tidak mengalami hidrolisis sehingga larutan bersifat netral dan pH larutan adalah 7.

Jika Asam Bersisa

Maka pH  larutan ditentukan oleh mol asam yang berisa. Sifat larutan adalah asam denga pH < 7.

Untuk menhitung konsentrasi digunakan rumus :
[H⁺] = M asam x a
atau 
[H⁺] = [asam] x a
a = Valensi Asam(jumlah H⁺ yang dilepaskan)

Jika Basa Bersisa
Maka larutan bersifat basa kuat dan pH larutan > 7. pH larutan ditentukan oleh jumlah ion OH^- yang bersisa dari basa kuatnya. Untuk menghitung dapat [OH^-] digunakan rumus :
[OH^-] =  M basa x b
atau
[OH^-] = [basa] x b
b = Valensi basa9jumlah ion OH^- yang dilepaskan)

Campuran Asam Kuat + Basa lemah

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Jika Habis bereaksi

maka akan dihasilkan garam yang teridrolisis sebagian yaitu kation NH₄⁺ dari basa  lemahnya sehingga dihasikan larutan yang bersifat asam dengn pH < 7 karena pada reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion H⁺

.Untuk menghitung [H⁺] dalam larutan digunakan rumus:

Jika Bersisa Asam
Maka larutan bersifat asam kuat karena adanya ion H⁺ yang bersisa dari asam kuatnya. pH larutan < 7 dan untuk menghitung [H⁺] digunakan rumus :
[H⁺] = M asam x a
atau 
[H⁺] = [asam] x a
a = Valensi Asam(jumlah yang dilepaskan) 

Jika Basa Bersisa
Maka larutan yang terbentuk bersifat penyangga basa dengan pH > 7. Untuk menghitung [] dalam larutan dapat digunakan rumus :

Campuran Asam Lemah + Basa Kuat
HCN + NaOH → NaCN + H₂O
Jika Habis bereaksi

Maka dihasilkan garam yang mengalami hidrolisis parsial yaitu anion dari asam lemahnya sehingga dihasilkan ion OH^- dan pH larutan > 7. Untuk menghitunh [OH^-] dalam larutan dapat digunakan rumus:

Jika Asam Bersisa

Maka dihasilkan larutan penyangga asam deng pH larutan < 7. Untuk menghitung [H⁺] dalam larutan dapat digunakan rumus :

 

Jika Basa Bersisa

Maka larutan yang dihasilkan bersifat basa kuat dan [OH^-] dapat dihitung menggunkan rumus:

[OH^-] =  M basa x b
atau
[OH^-] = [basa] x b
b = Valensi basa9jumlah ion OH^- yang dilepaskan)


Campuran Asam Lemah + Basa Lemah 
NH₄OH + HCN → NH₄CN + H₂O

Jika habis bereaksi 

Maka akan dihasilkan garam yang mengalami hidrolisis total, pH larutan tergantung pada kekuatan relatif tetapan ionisasi asam dan basanya.

Untuk mencari [H⁺] dapat digunakan rumus :

jika Ka > Kb = Larutan bersifat asam
jika Ka = Kb = Larutan bersifat netral
Jika Ka < Kb = Larutan Bersifat Basa

Berlatih soal asam basa 1
Berlatih soal asam basa 2
Berlatih soal asam basa 3 - Bank soal - Ulangan harian - Soal Latihan

Share this post