Kekuatan Asam - Basa

Kekuatan asam dan basa akan dinyatakan dalam besaran derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya.

Kekuatan Asam

Derajat ionisasi

Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula - mula.

Jika zat mengion sempurna, maka derajat ionisasinya = 1

Jika zat tidak ada yang mengion, maka derajat ionisasinya = 0

Jadi, batas-batas harga derajat ionisasi adalah 0 < α < 1 

Zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasinya besar(mendekati 1) disebut elektrolit kuat, sedangkan zat yang derajat ionisasinya kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.

Tetapan Ionisasi Asam

Zat yang memiliki tetapan ionisasi adalah asam lemah karena tidak mengion sempurna dalam larutannya. Secara umum reaksi ionisasinya adalah: 

HA(aq)  ↔ H⁺(aq)  + A^-(aq)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi diatas disebut tetapan ionisasi asam yang diberi lambang Ka. Untuk asam lemah ungakapan tetapan ionisasinya adalah sebagai berikut:

Bagaimanakan hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan kesetimbangan asamnya?

Semakin kuat suatu asam maka reaksi kesetimbangan asam akan makin condong ke kanan yaitu kearah pemabentukan H⁺(aq) dan A^-(aq). Akibatnya harga Ka akan semakin besar. Oleh karena itu harga Ka mencerminkan kekuatan asam. Semakin besar harga Ka maka semakin kuat asam.

Hubungan Tetapan ionisasi asam(Ka) dan derajat ionisasi (α)

Ada dua besaran yang menentukan kekuatan suatu asam yaitu harga Ka dan α. Telah dijelaskan sebelumnya bahwa untuk mencari derajat ionisasi menggunakan rumus:

Jika konsentrasi zat asam mula mula adalah M Molar, maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai berikut:

Jumlah zat yang menion = M

Selanjutnya mari kita tuliskan dalam sistem reaksi mula-mula, bereaksi(mengion) dan sisa seperti dibawah ini: 

                        HA(aq)  ↔ H⁺(aq)  + A^-(aq)
Mula-mula         M             -                -
Reaksi              -Mα        +Mα          +Mα
Sisa                M(1-α )       Mα            Mα

Karena nilai α sangat kecil sehingga bisa diabaikan dan nilai 1 - α dianggap 1 maka persamaan diatas dapat ditulis menjadi:

Atau

Ka = M.α²

Sehinnga  α dapat kita cari menggunakan rumus

Oleh karena makin kecil persamaan diatas menyatakan bahwa jika kemolaran asam semakin kecil maka derajat ionisasi akan semakin besar.

Kekuatan Basa

Sama halnya dengan asam lemah, reaksi ionisasi basa lemah merupakan rekasi kestimbangan. Secara umum reaksi ionisasi basa lemah bervalensi satu dapat ditulis :

LOH(aq)  ↔ L⁺(aq)  + OH^-(aq)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi diatas disebut tetapan ionisasi bas atau Kb. Unggkapan konstanta kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut :

Harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa: semakin kuat basa, semakin besar harga Kb-nya. dan sebaliknya. Hubungan tetapan ionisasi basa dengan derajat ionisasi basa adalah sebagai berikut:  

Share this post